Question

在饱和cuso4溶液中加入cuso4粉末

这里有一道题目：某温度下，向一定量cuso4饱和溶液中加入mg无水硫酸铜，最后析出了ng晶体。此时仍有溶液残留，其密度为pg/ml。该温度下，求cuso4的溶解度，以及原溶液的物质的量浓度。
我想，既然析出的晶体既有带出结晶水的原因，又有水减少析出晶体的原因，我就这么列式：
n=（m/160）×250+（m/160）×5×18×S，算出来s=100（16n-25m)/9m
而答案是100（16n-25m)/9n
由此我有很多困惑的地方：
由于放入的cuso4要带出5份h2o，那么溶液里的水就少了，溶质cuso4就析出了，可是溶质cuso4不是"白色粉末"吗？为什么会析出蓝色晶体呢？？？这样又要带出水，这样循环往复，水不就没了吗？？？

求大神指出不对的地方 请不吝赐教！

Answer 1

因为析出的是CuSO4*5H2O晶体，不是无水硫酸铜。
n-m为原饱和溶液一部分。n×90\250是原饱和溶液里出来的水 。( n×160\250）-m是从溶液中析出的CuSO4的质量
所以原饱和溶液的浓度,{【( n×160\250）-m】÷（n-m)}×100%={(64n-100m)\(n-m)}%
S=[( n×160\250）-m]÷（n×90\250）]×100=100（16n-25m)/9n
析出晶体后，原溶液是饱和溶液。
或者说CuSO4*5H2O中CuSO4的质量分数，高于硫酸铜饱和溶液的质量分数。是因为加了无水硫酸铜才析出CuSO4*5H2O的

Answer 2

蓝色晶体是五水硫酸铜（CuSO4--5H2O）
当溶液所有的硫酸铜饱和后才能出现上述晶体，所以你的答案就是少了晶体带出一部分水，总量是不对的。而是应该按照析出的晶体来计算。