Question

Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为 　

Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为 　 。 (2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO) 4 ,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 　　　　 、 　　　　 。 (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H 2 发生加成反应。如①CH 2 CH 2 、②HC≡CH、③ 、④HCHO,其中碳原子采取sp 2 杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 　　　　 形。 (4)Ni 2+ 和Fe 2+ 的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO 　　　　 FeO(填“<”或“>”)。 (5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 　　　　　　　　　　　　 。 (6)丁二酮肟常用于检验Ni 2+ :在稀氨水中,丁二酮肟与Ni 2+ 反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

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Answer 1

(1)3d 8 4s 2 (2)N 2 　CN - (或O 2 2 — 、C 2 2 — 、NO - ) (3)①③④　平面三角 (4)> (5)LaNi 5 或Ni 5 La (6)见图

(1)根据构造原理可知,基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为3d 8 4s 2 。 (2)价电子数与原子数分别都相等的是等电子体,因此与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式分别是N 2 和CN - 。 (3)乙烯、苯、甲醛都是平面形结构,因此碳原子都是sp 2 杂化。乙炔是直线形结构,所以碳原子是sp杂化,因此答案选①③④。甲醛分子中中心碳原子没有孤对电子,因此甲醛是平面三角形结构。 (4)NiO与FeO形成的晶体都是离子晶体,构成离子晶体的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,晶格能越大,熔点就越高,所以NiO的熔点大于FeO的熔点。 (5)根据晶胞的结构可知,镧原子的个数是8× =1,Ni有4个位于面心,另4个在上下两个面上,1个位于体心,所以镍原子个数是4× +4× +1=5,所以化学式是LaNi 5 或Ni 5 La。 (6)根据结构图可知,氮原子是配体,镍原子提供空轨道。而氧原子与氢原子之间可以形成氢键,因此表示是