Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下： （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

⑴ 由表中数据知该 合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g                   黄铜样品中锌的质量分数为 3.25÷10×100％=32.5％                                 ⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x       Zn  +  H 2 SO 4   ====  ZnSO 4   +  H 2 ↑                                   65    　   98      3.25g      x       65∕3.25g=98∕x                                                              x=4.9g                                                                      稀硫酸中溶质质量分数为 4.9g∕50g×100％=9.8％                                  答：略