Question

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；③写出b烧杯里发生反应的离子方程式_____ _ _____ __。（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。 ①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。③写出烧杯中发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

Answer 1

(Ⅰ) ①验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分)　 ②c(2分) ③2 Na＋2H 2 O=2Na ＋ ＋2OH — ＋H 2 ↑(2分) (Ⅱ) ①CaCO 3 　(1分)Na 2 SiO 3 (或K 2 SiO 3 ) (1分) ②2HNO 3 ＋CaCO 3 =Ca(NO 3 ) 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑(2分) ③CO 2 ＋H 2 O＋Na 2 SiO 3 =H 2 SiO 3 ↓＋Na 2 CO 3 (2分) 或2CO 2 ＋2H 2 O＋Na 2 SiO 3 =H 2 SiO 3 ↓＋2NaHCO 3 ④氮>碳>硅(1分)

试题分析：钠与钾都属于碱金属元素位于第一主族。其最外层都为一个电子，都易失去电子表现出较强的还原性。其化学性质相似。本实验主要验证钠与钾的活泼性强弱的比较。据题意可知A为硝酸。B为碳酸钙。C为硅酸钠、硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳逸出到烧杯C中，烧杯中出现白色沉淀，这个白色沉淀应该是硅酸。硅酸是一种不溶于水的酸。所以非金属线由强到弱的顺序为；氮、碳、硅。