Question

现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na

现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH- CO32- SO42-请根据下列叙述回答问题：（1）C的化学式为______．（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为______，该反应的离子方程式为______．（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．①B的化学式为______，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为______．②D溶于稀硝酸的离子方程式为______③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为a?197V22.4a×100%a?197V22.4a×100%．

Answer 1

可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH^-和Na⁺ 或Ba²⁺，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba（OH）₂；
A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，
A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO₃，则A是Na₂CO₃，B是NaHSO₄，E是BaSO₄，
（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba（OH）₂，故答案为：Ba（OH）₂；
（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO₂，离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₂； 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO₄ ，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子，故答案为：NaHSO₄ ；盐酸、BaCl₂溶液；
②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n（CO₂）=

V

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，根据C原子守恒得n（CO₂）=n（BaCO₃）=

V

22.4

mol，则m（BaCO₃）=

V

22.4

mol×197g/mol=

197V

22.4

g，
硫酸钡的质量=ag-

197V

22.4

g，D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则E在混合物中的质量分数的表达式为

a? 197V 22.4

a

×100%，故答案为：

a? 197V 22.4

a

×100%．