Question

常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3（g

常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热Qkj，其热化学方程式：N2(g）+3H2(g）=（可逆符号）2NH3（g）+2Qkj 为什么是错的？

Answer 1

应为N2和H2的反应是
可逆反应
，最后放出Q的热量的时候，0.5molN2和1.5molH2并不能完全反应，
而
化学方程式
写出的放热是完全反应放出的热量，所以式中的放热应该＞2Qkj

Answer 2

体积变大，所以反应向使体积减少的方向移动，所以正向反应程度加大，放热自然就多了。