Question

一个化学问题

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．NO2　 B．NO　 C．N2O　 D．N2O3

计算题特别的差 请给详细解答 感谢啊 十分的感谢

Answer 1

B
解析：
FeS2 变到 Fe3+ 和 SO42-
失去 1+7*2==15 个电子
除掉Fe(NO3)3 中的3个NO3- 被还原的NO3- 有 8-3==5个
则5个NO3- 得到 15 个电子
则NO3- 化合价降低 3 即气体为 NO

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如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ

Answer 2

的题目是有问题的，Fe2S我没见过，产物也应该是Fe(NO3)3 + 2H2SO4
姑且当作是FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4
讲一下思路。你明白了就会自己做了
氧化还原反应得电子总数=失电子总数
化合价升高总数=化合价降低总数
FeS2与HNO3的物质的量的比为1:8
FeS2——Fe(NO3)3 + 2H2SO4
化合价升高总数（3-2）+2【（6-（-1）】=15
8个HNO3中有3个没变价（硝酸铁的硝酸根）另外5个降价，降价总数是15，所以每个降3价。由+5降到+2
5HNO3——5NO
既可以选B