Question

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2 ＋4Fe 3 ＋ ==Cu 2 ＋ ＋5Fe 2 ＋ ＋2S，

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2 ＋4Fe 3 ＋ ==Cu 2 ＋ ＋5Fe 2 ＋ ＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 （ ） A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．氧化剂是Fe 3 ＋ ，氧化产物是Cu 2 ＋ C．反应中转移电子的物质的量为x mol D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe 3 ＋ 的总物质的量为(y－x) mol

Answer 1

D

试题分析：A、CuFeS 2 中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe 3 ＋ 的化合价为+3价，生成物中Fe 2 ＋ 的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；B、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-2变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe 2 ＋ ，铜离子反应前后化合价不变，所以氧化剂是Fe 3 ＋ ，氧化产物是S，故B错误；C、由CuFeS 2 +4Fe 3 ＋ =Cu 2 ＋ +5Fe 2 ＋ +2S可知，生成2molS转移电子为4mol，则获得单质硫x mol转移电子为2x mol，故C不正确；D、由CuFeS 2 ＋4Fe 3 ＋ ==Cu 2 ＋ ＋5Fe 2 ＋ ＋2S，生成单质硫x mol时，生成 molCu 2 ＋ x molFe 2 ＋  消耗2x molFe 3 ＋ ,余下（y mol- mol- x mol）=(y-3x)molFe 3 ＋ ，则原Fe 3 ＋ 的总物质的量为(y－3x+2x) mol=(y－x) mol,D正确，选D。