Question

用石墨电极电解的cuso4溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时,假设水足量，则阳极上产生0.28L氧气对吗？

不可能为0.36L还是不可能为0.14L
假设水不充足，那等于是电解熔融cuso4呗，不会产生哪个结果？

Answer 1

我们这样看，直接写方程式好了
2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu↓+O2↑
Cu是1.6/64=0.025mol
根据比例我们知道O2的物质的量是0.0125mol
在标准状况下O2的体积是0.0125×22.4=0.28L

请注意，我这里加了标准状况下这个条件，才得到O2是0.28L
如果什么条件都没有，0.28L就是错的，0.36和0.14L都是有可能的
只有在我们说的标准状况下，才是0.28L

点击诶熔融的CuSO4这个例子到大学，我都没有遇到过，

追问

呃，这是个选择题，他没有说充不充足，假设充足，那是0.28L。下面哪个是不可能产生的结果，生成气体0.14L，0.36L，0.56L？是哪个不可能发生

追答

那他的选择的意思就是CuSO4电完了，接着点解H2O了，
如果开始点解水的话，生成了H2和O2是的气体更多了啊，所以只可能是气体量大于等于0.28L
说以0.14L是错的
这道题目默认在标况下

Answer 2

这种题目，水一定是足量的，不足量没有意义。
所以，只要水足量，阳极生成的气体就是氧气，阴极先生成Cu，然后会生成H2。
那么，阳极O2的体积无论是多少都是可以计算的。

你现在，阴极Cu为1.6g，即0.025mol，电子为0.05mol
阳极O2为0.28L，即0.0125mol，电子为0.05mol
两者相当，即此时还在电解CuSO4