已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L

已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),与混合粉末反应,实验... 已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),与混合粉末反应,实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.6.4.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12分析表中数据,下列结论正确的是(  )A.第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/LB.第②、③组剩余固体全是铜C.第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/LD.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=1:2 展开
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血刺裁决TD0273
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还原性:Fe>Cu,故Fe3+优先Fe反应(Fe+2Fe3+=3Fe2+),Fe完全反应后若Fe3+有剩余,则再与铜反应(Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+),所以剩余的固体可以是铜,可以是铁和铜的混合物;
根据第②组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应,50mL FeCl3溶液能溶解金属质量为:2.4g-0.64g=1.76g>1.2g,大于第①组溶解的金属质量,故第①组金属完全反应,且FeCl3有剩余;
第②组实验中FeCl3溶液全部参与反应,FeCl3物质的量为:0.05L×1.2mol/L=0.06mol,假设只发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,参加反应金属的物质的量为0.03mol,溶解的Fe的质量为:0.03mol×56g/mol=1.68gg<1.76g,所以铁完全溶解的同时还有部分Cu溶解,则剩余的0.64g固体全部为Cu;
第③组实验中溶解金属为:3.6g-1.92g=1.68g,混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应,剩余1.92g为Cu,合金中Fe与Cu的质量之比为:1.68g:1.92g=7:8;故第④组实验中,剩余固体为Fe、Cu,故第④组实验中,剩余固体为Fe、Cu,
A.根据分析可知,第①组反应中金属完全反应,1.2g合金中含有铁的物质的量为:
1.2g×
7
7+8
56g/mol
=0.01mol,含有铜的物质的量为:
1.2g?56g/mol×0.01mol
64g/mol
=0.01mol,根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+可知,金属消耗铁离子的物质的量为:0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol,①反应后的溶液中铁离子浓度为:
1.2mol/L×0.05L?0.04mol
0.05L
=0.4mol/L,故A正确;
B.根据分析可知,②剩余的全部为铜,而③剩余的为铁和铜的混合物,故B错误;
C.由上述分析可知,第④组实验剩余金属为Fe和Cu,参加反应金属为1.68g,其物质的量为0.03mol,由Fe+2Fe3+=3Fe2+,可知溶液中n(Fe2+)=0.09mol,故c(Fe2+)=
0.09mol
0.05L
=1.8mol/L,故C错误;
D.第③组实验中溶解金属为:3.6g-1.92g=1.68g,混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应,剩余1.92g为Cu,合金中Fe与Cu的质量之比为:1.68g:1.92g=7:8,则二者的物质的量之比为:
7
56
8
64
=1:1,故D错误;
故选A.
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