Question

铁和稀硫酸反应为什么生成硫酸亚铁而不是硫酸铁

化学式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2 为什么不生成硫酸铁而生成硫酸亚铁

Answer 1

这是客观事实。
如果是铁的化合物与稀硫酸发生复分解反应，则生成的新的铁的化合物与原来的铁的化合物中铁元素的化合价相等。
另外，稀硫酸的氧化性来源于氢离子，浓硫酸的氧化性大小则是本身性质。如果生成的是硫酸铁，则根据氧化产物氧化性小于氧化剂，氢离子氧化性会大于三价铁离子，但事实上三价铁是强氧化剂，所以方程不可能成立。

希望我的回答对你有帮助。

Answer 2

你这个问题其实应该是在问几种物质的氧化性大小。
首先，虽然硫酸虽然是三大强酸之一，但是他的氧化性大小与稀浓有关，稀硫酸的氧化性来源于氢离子，浓硫酸的氧化性大小则是本身性质，所以，如果Fe与浓硫酸反应，且浓硫酸过量，则生成硫酸铁。如果是与稀硫酸反应，只能生成硫酸亚铁。
反着说，如果生成的是硫酸铁，则根据氧化产物氧化性小于氧化剂，氢离子氧化性会大于三价铁离子，但事实上三价铁是强氧化剂，所以方程不可能成立。

Answer 3

因为稀硫酸是非氧化性酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而浓硫酸是氧化性酸，它跟金属反应是没有氢气生成（但生成硫酸铁）。

Answer 4

你氧化还原反应学了吗?
因为离子氧化性Fe3+>H+>Fe2+
H+不能够让Fe变为Fe2(SO4)3
只能氧化到Fe2+,即FeSO4
如果没学,别着急,高一会学的

Answer 5

稀硫酸是靠氢离子体现氧化性，而氢离子氧化性小于三价铁离子