某研究性学习小组对一批铁样品（所含杂质既不溶于水，也不于稀硫酸反应）进行分析
展开全部
解：（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生0.3g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.3g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；
故答案为：乙，0.3．
（2）乙同学实验中产生氢气的质量为：150g+9g-158.7g=0.3 g
设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
56/x= 152/y= 20.3g；
解得：x=8.4g，y=22.8g；
则铁的样品中铁的质量分数= 8.4g/(9g)×100%=93.3%
答：样品中铁的质量分数为93.3%．
（3）由（2）可知：硫酸亚铁的质量为22.8g；
恰好完全反应后所得溶液的质量为：158.7g-25.4g-（9g-8.4g）=132.7g；
所以，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 22.8g/(132.7g)×100%≈17%；
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%．
故答案为：乙，0.3．
（2）乙同学实验中产生氢气的质量为：150g+9g-158.7g=0.3 g
设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
56/x= 152/y= 20.3g；
解得：x=8.4g，y=22.8g；
则铁的样品中铁的质量分数= 8.4g/(9g)×100%=93.3%
答：样品中铁的质量分数为93.3%．
（3）由（2）可知：硫酸亚铁的质量为22.8g；
恰好完全反应后所得溶液的质量为：158.7g-25.4g-（9g-8.4g）=132.7g；
所以，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 22.8g/(132.7g)×100%≈17%；
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%．
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
赫普菲乐
2024-07-18 广告
很多固体材料生产过程中采用固相法生产工艺，如层状氧化铝、磷酸铁锂正极材料等，这些材料生产过程中需要对原材料进行分散均匀，然后进行高温烧结，然后得到产品。但是在生产过程中往往存在分散剂与前驱体分散匹配性差，导致分散体系粘度很高，无法获得高含量...
点击进入详情页
本回答由赫普菲乐提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
