Question

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH 3 OH（l）+O 2 （g）= CO

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH 3 OH（l）+O 2 （g）= CO（g）+2H 2 O（g） ="-443.64" kJ·mol -1 2CO（g）+ O 2 （g）= 2CO 2 （g） = -566.0kJ·mol -1 下列说法或热化学方程式正确的是 A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol -1 B．2 mol CO和1 mol O 2 的总能量比2 mol CO 2 的总能量低 C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ D．2CH 3 OH（l）+3O 2 （g） = 2CO 2 （g）+4H 2 O（g） ="-1453.28" kJ·mol -1





Answer 1

D

试题分析：A、1mol物质燃烧的反应热为燃烧热，所以CO的燃烧热为283.0kJ/mol，错误；B、因为CO与O 2 的反应为放热反应，所以2 mol CO和1 mol O 2 的总能量比2 mol CO 2 的总能量高，错误；D、根据盖斯定律，2CH 3 OH（l）+3O 2 （g） = 2CO 2 （g）+4H 2 O（g）的?H=2?H 1 +?H 2 =" -1453.28" kJ·mol -1 ，正确；C、由C项中的热化学方程式可知完全燃烧20g甲醇放出的热量为：20g÷32g/mol÷2×1453.28 kJ·mol -1 =454.15kJ,错误。