Question

常温下，0.1mol/L下列溶液：①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH，溶液pH由大到..

常温下，0.1mol/L下列溶液：①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH，溶液pH由大到小的排列顺序为______．

Answer 1

水解呈碱性的为：①NaHCO₃、②NaClO、⑤CH₃COONa，但水解程度不同，对应酸越弱，阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，酸性强弱为：
CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，pH由大到小的排列顺序：②＞①＞⑤；
溶液呈中性的为：④NaCl；
溶液呈酸性的有：③NH₄Cl、⑥CH₃COOH，氯化铵是水解显酸性，醋酸是弱酸电离显酸性，溶液pH大小③＞⑥，
综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：②＞①＞⑤＞④＞③＞⑥，
故答案为：②＞①＞⑤＞④＞③＞⑥．