常温下,0.1mol/L下列溶液:①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH,溶液pH由大到..

常温下,0.1mol/L下列溶液:①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa⑥CH3COOH,溶液pH由大到小的排列顺序为______.... 常温下,0.1mol/L下列溶液:①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH,溶液pH由大到小的排列顺序为______. 展开
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阿瑟00896
2014-10-09 · 超过70用户采纳过TA的回答
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水解呈碱性的为:①NaHCO3、②NaClO、⑤CH3COONa,但水解程度不同,对应酸越弱,阴离子水解程度越大,溶液碱性越强,酸性强弱为:
CH3COOH>H2CO3>HClO,pH由大到小的排列顺序:②>①>⑤;
溶液呈中性的为:④NaCl;
溶液呈酸性的有:③NH4Cl、⑥CH3COOH,氯化铵是水解显酸性,醋酸是弱酸电离显酸性,溶液pH大小③>⑥,
综合以上分析可知,溶液的pH由小到大的顺序是为:②>①>⑤>④>③>⑥,
故答案为:②>①>⑤>④>③>⑥.
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