Question

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（2）C的氢化物分子是______（填“极性”或“非极性”）分子．（3）化合物BD3的分子空间构型是______．（4）E元素原子的核外电子排布式是______；E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为______；E（CO）5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式______．（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为______．

Answer 1

（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜S＜P＜Cl，故答案为：Na＜S＜P＜Cl；
（2）C的氢化物为H₂S，分子立体构型和水分子相似，为V形，分子中正负电荷中心不重叠，为极性分子，故答案为：极性；
（3）PCl₃中含有3个δ键，孤电子对数为

5?1×3

2

＝1，所以分子的空间构型是平三角锥形，故答案为：三角锥形；
（4）根据能量最低原理书写电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；分子常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体所具有的性质；CO与氮气互为等电子体，结构相似，结构式为C≡O，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；分子晶体；C≡O；
 （5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，体心立方晶胞实际含有的E原子个数为8×

1

8

+1＝2，面心立方晶胞中实际含有的E原子个数为8×

1

8

+6×

1

2

＝4，故二者比值为1：2．
故答案为：1：2．