Question

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）═2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

Answer 1

A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合醋酸过量，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B、依据碳酸钠溶液中存在的物料守恒分析，元素物质的量守恒n（Na）：n（C）=2：1，则溶液中物料守恒得到，c（Na⁺）═2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B正确；
C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），若1：1反应，生成一水合氨，硫酸钠和水，显碱性，则NaOH过量，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中HB^-离子电离大于水解，溶液中微粒浓度大小为c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D错误．
故选D．