Question

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6kJ．m

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述错误的是（　　）容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①1302分钟放热46.3kJ②0.41.21.2/Q（Q＞0）A．平衡时，容器②中X2的体积分数为16B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=1627D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ

Answer 1

A．①容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol×

46.3kJ

92.6kJ

=1mol，则：
?X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）
起始：1mol     3mol              0
转化：0.5mol   1.5mol          1mol
平衡：0.5mol   1.5mol          1mol
由上述计算，可知平衡时①容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，②中按化学计量数转化到左边，n（X₂）=0.4mol+1.2mol×

1

2

=1mol，n（Y₂）=1.2mol+1.2mol×

3

2

=3mol，两平衡是完全等效平衡，则平衡时②容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，则平衡时，容器②中X₂的体积分数为

1

6

，故A正确；
B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，n（X₂）=0.4mol+1.2mol×

1

2

=1mol，n（Y₂）=1.2mol+1.2mol×

3

2

=3mol，两平衡是完全等效平衡，故平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等，故B正确；
C．①容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol×

46.3kJ

92.6kJ

=1mol，则：
?X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）
起始：1mol    3mol              0
转化：0.5mol  1.5mol           1mol
平衡：0.5mol  1.5mol           1mol
由上述计算，可知平衡时①容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

( 1mol 0.25L )2

( 0.5mol 0.25L )×( 1.5mol 0.25L )3

=

1

27

，故C错误；
D．若容器体积为0.3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46.3kJ，故D正确；
故选C．