求过程。谢谢
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固体是Cu和CuO，初始NH3是44.8/22.4=2mol
先配平这个方程
N-3价——N+0价 失去3电子
Cu+2价——Cu+0价得到2电子
氧化还原电子得失守恒，取得失电子的公倍数
2N-3价——2N+0价 失去6电子
3Cu+2价——3Cu+0价得到6电子
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O ...固体减重240-192=48
2 240 192 48
x 20
2/x=48/20 解得x=0.83
氨利用率0.83/2=41.7%
反应中有0.83molNH3参加反应 1个NH3失去3电子 总共失去0.83x3=2.49mol电子
即反应转移2.49mol电子
先配平这个方程
N-3价——N+0价 失去3电子
Cu+2价——Cu+0价得到2电子
氧化还原电子得失守恒，取得失电子的公倍数
2N-3价——2N+0价 失去6电子
3Cu+2价——3Cu+0价得到6电子
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O ...固体减重240-192=48
2 240 192 48
x 20
2/x=48/20 解得x=0.83
氨利用率0.83/2=41.7%
反应中有0.83molNH3参加反应 1个NH3失去3电子 总共失去0.83x3=2.49mol电子
即反应转移2.49mol电子
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