Question

实验室用浓盐酸跟氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为KclO3+6Hcl=Kcl+3cl2+3H2O

（1）氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）（答案为5比3）
（2）若产生0.1MOL氯气，转移的电子的物质的量为（）MOL（答案为1/6）
要过程

Answer 1

（1）5:1（1mol氧化剂与5还原剂反应得到产物）
（2）转移5mol电子得到3molCl2，0.1molCl2需要电子就是：5*0.1/3=1/6mol

追问

可是答案是5：3

追答

答案错了

Answer 2

方程式就错了，还有氧化产物二氧化氯（ClO2）

追问

可是题目上就只有这么些产物，没有CLO2，，，