实验室用浓盐酸跟氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为KclO3+6Hcl=Kcl+3cl2+3H2O
（1）氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）（答案为5比3）（2）若产生0.1MOL氯气，转移的电子的物质的量为（）MOL（答案为1/6）要过程...
（1）氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）（答案为5比3）
（2）若产生0.1MOL氯气，转移的电子的物质的量为（）MOL（答案为1/6）
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（2）若产生0.1MOL氯气，转移的电子的物质的量为（）MOL（答案为1/6）
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（1）5:1（1mol氧化剂与5还原剂反应得到产物）
（2）转移5mol电子得到3molCl2，0.1molCl2需要电子就是：5*0.1/3=1/6mol
（2）转移5mol电子得到3molCl2，0.1molCl2需要电子就是：5*0.1/3=1/6mol
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可是答案是5：3
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答案错了
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