Question

取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO

取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO 2 气体的质量（假设反应后CO 2 完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示．（保留两位小数）（相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．（2）求NaOH溶液中通入CO 2 后，所得溶液中的溶质及其质量．（保留两位小数）

Answer 1

（1）由图象可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠， 设原NaOH溶液的溶质的质量为x， 则由原子守恒可得 NaCl～HCl～NaOH， 36.540 50.0g×18.25% x 36.5 40 = 50.0g×18.25% x ，解得x=10g， 则原NaOH溶液的质量分数为 10g 50.00g ×100%=20.00%， 答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%； （2）①由图象可知，NaOH溶液中通入CO 2 后，溶质为NaOH和Na 2 CO 3 ， 设质量分别为m、n，则 NaOH+HCl═NaCl+H 2 O 40 36.5 m 12.5g×18.25% 40 36.5 = m 12.5g×18.25% ， 解得m=2.50g， Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O 106 73 n （50-12.5）g×18.25% 106 73 = n (50-12.5)g×18.25% ， 解得n=9.94g， ②溶质为碳酸钠和碳酸氢钠．设它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为z，则 Na 2 CO 3 +HCl═NaCl+NaHCO 3 ， 106 36.5 84 x 12.5g×18.25% z 106 36.5 = x 12.5g×18.25% ， 36.5 84 = 12.5g×18.25% z ，解得x=6.63g，z=5.25g NaHCO 3 +HCl═NaCl+CO 2 ↑+H 2 O 84 36.5 （y+5.25g）（50-12.5）g×18.25% 84 36.5 = (y+5.25g) (50-12.5)g×18.25% ，解得y=10.50g， 答：NaOH溶液中通入CO 2 后，所得溶液中的溶质若为NaOH和Na 2 CO 3 ，质量分别为2.50g、9.94g；若为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g．