Question

分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　） A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　） A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H 2 O+6e - ═6OH - +3H 2 ↑ C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e - ═Fe 2+ D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H + +2e - ═H 2 ↑

Answer 1

A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误； B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H 2 O+6e - ═6OH - +3H 2 ↑，故B正确； C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故C错误； D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误． 故选B．