Question

高中化学配平（急）

实在不懂，请详解

Answer 1

先讲解一下，不一定是高中用的方法，看懂了再按高中的做法，否则老师会判错。氧化还原反应实质是两个半反应
氧化反应：
Mn2++4H2O+-5e=MnO4-+8H+
锰离子被氧化，生成高锰酸根
还原反应
IO4-+2H++2e=IO3-+H2O
高碘酸根被还原成碘酸根
配平时是按照得失电子的最小公倍数，氧化反应乘以2，还原反应乘以5，然后相加
2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+
希望能帮到你，不懂再问

Answer 2

氧化还原反应要根据电子得失来配平，Mn从+2价变为+7价，失去5电子，I从+7价变为+5价，得到2电子。离子方程式:2Mn+5IO4+3H2O=6H+2MnO4+5IO3。这化学方程式明显缺少一种生成物，应该还有Mn(IO3)2才对。5Mn(IO4)2+6H2O=4HMnO4+8HIO3+Mn(IO3)2

Answer 3

在等式的两边，你需要保证所有的原子量是不变的，根据这个原理，就可以陪平先找到最简单的原则。没有出现不同化合物的原子是你需要找到的。

Answer 4

1.3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
2.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 3.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

Answer 5

第一个反应无法配平，因为锰和碘若满足个数比一比二，则无法满足得失电子守恒。方程式有问题。