Question

25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下

25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中，不正确的是（　　）A．该溶液的pH＜7B．HA的酸性很弱，A-水解程度较大C．c（A-）+c（HA）=0.02 mol?L-1D．n（A-）+n（OH-）=0.01 mo1+n（H+）

Answer 1

A、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为c（Na⁺）＞c（A^-），所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），所以pH＞7，故A错误；
B、混合溶液是酸和钠盐的混合液，溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，故B正确；
C、根据溶液中物料守恒得，C（A^-）+c（HA）=0.02 mol?L^-1，故C正；．
D、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，n（A^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），溶液中钠离子不水解，所以n（Na⁺）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A^-）+n（OH^-）=0.01mol+n（H⁺），故D正确；
故选A．