Question

向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变

向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（　　）A．B．C．D．

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

Answer 1

硫酸氢钠与氢氧化钡反应，当溶液显示中性时，反应的方程式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=Na₂ SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，溶液中硫酸根离子没有完全沉淀，即沉淀没有达到最大量；
当沉淀达到最大量时，发生的反应方程式为：NaHSO₄+Ba（OH）₂=NaOH+BaSO₄↓+H₂O，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，
满足以上关系的图象为A，
故选A．