Question

26.已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。 现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3

26.已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。
现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应。某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别 ① ② ③ ④
V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100
混合粉末质量/g 6 13.2 24 36
反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
分析表中所给数据，回答：
（1）证明第①组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是： 。
（2）在第④组中，反应后剩余的固体是　　　　　　（填化学式），反应后溶液中的c(Fe2+)＝　　　　　　　　　　　。
（3）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为　　　　　　　　　。

26、（1）取第①组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+。（2分）
　　（2）Fe和Cu（1分）　　c(Fe2+)＝6mol/L（2分）
　　（3）1:1（3分）
（2）（3）都不会，请求高手们多多指教 最好是详细步骤

Answer 1

解：（1）取第①组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+。
（2）Fe和Cu　　c(Fe2+)=6mol/L
加入后先与FeCl3发生反应的是金属铁
2FeCl3+Fe==3FeCl2
2 3
0.1×4 n 解得n=0.6mol，所以c(Fe2+)=0.6/1=6mol/L
（3）发生反应的离子方程式为：
Fe＋2Fe3+=3Fe2+
Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+
从②组数据中可以得出，FeCl3 溶液全部参与反应
假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.2-11.2=2>1.28，所以同时也有一部分Cu溶解（发生第二个反应），所以剩余的固体全部为Cu
利用③的数据，正好是24-11.2=12.8，所以只发生了Fe＋2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n(Fe):n(Cu)=(11.2/56):(12.8/64)=1：1
注意第④组增加的这里都已经不再反应了