Question

帮忙解答一个化学题，有答案，要解析，谢谢

常温下，蒋某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如：：HA物质的量浓度为0．1　　NaOH物质的量浓度为0．1　　混合溶液的PH＝9　　　
　　
实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）＝（10的－5　mol／L）（如何求得）
该混合溶液中下列算式的精确结果　　c（Na）－　c（A）＝（10的－5次方　－　10的－9次方）　（如何求得）

Answer 1

（1）PH=9 c(H+)=10^-9mol/L ,c(OH-)=10^-5最终是碱性溶液，所以这么多的H+是水电离的。
根据H2O=H++OH- 所以由水电离的H+和由水电离的OH-相等（注意由水电离或有酸碱电离是不同的意思）。所以水电离的OH-浓度为10^-9mol/L.答案是错误的。
（2）电荷守恒关系式。c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c(OH-) 移动下变成
c（Na+）-c（A-）=c(OH-) -c（H+）=10^-5 —10^-9