Question

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金产生气体

有关数据列表如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量（mg） 255 385 459
气体体积（mL） 280 336 336
⑴盐酸的物质的量浓度为_____mol•L－1，表中可作为计算依据的是_____。（填序号）
⑵据表中_____（填序号）的数据，可计算出此镁与铝合金中镁与铝的物质的量之比为______。
⑶在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00 mol•L－1的NaOH溶液能使合金的Al粉恰好溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度
只要第三问有详细过程可以了~

Answer 1

(1)1mol/L 丙
（2）甲 1:1
（3）根据计算Mg的物质的量=Al的物质的量=0.009mol
丙反应后，Mg完全反应生成0.009molMgCl2，Al反应掉0.004mol，生成0.004molAlCl3 还有0.005mol Al没有反应。接下去加入NaOH。0.009molMgCl2消耗0.018molNaOH，0.004molAlCl3 消耗NaOH 0.016mol，0.005mol Al消耗NaOH 0.005mol。总共消耗NaOH 0.039mol 需要体积39mL。所以后来的总体积为69mL.
沉淀应该是Mg(OH)2，溶液中是NaAlO2 NaCl
根据氯守恒 NaCl=HCl=0.03mol 浓度=0.77mol/L
根据Na守恒 NaAlO2+NaCl=0.039 NaAlO2=0.009 浓度=0.23mol/L
解出的数值不是很好。你看下，有没有哪里算错了。