Question

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子

称取两份质量均为1.96克的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量氢氧化钡，生成白色沉淀，随即变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33克。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+
1.阴离子是 2.结晶水合物化学式
为什么MnO4-会被还原为Mn2+

Answer 1

称取两份质量均为1.96克的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量氢氧化钡，生成白色沉淀，随即变为灰绿色，最后带有红褐色；---------Fe2+
加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；----------NH3，即NH4^+
用盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33克。--------即不溶于酸的白色沉淀，两种阳离子都有了，所以是阴离子的沉淀，即BaSO4，0.01mol
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+---------这是Fe2+与MnO4^-发生氧化还原反应，即0.005mol的Fe2+
所以是，(NH4)2Fe(SO4)2
1.阴离子是 ---------SO4^2-
2.结晶水合物化学式-------(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
为什么MnO4-会被还原为Mn2+
5Fe2+ + MnO4^- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Answer 2

一份加入足量氢氧化钡，生成白色沉淀，随即变为灰绿色，最后带有红褐色=该物质含亚铁离子
逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体=含铵根离子
用盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33克=含有硫酸根离子0.01摩尔，另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+=亚铁离子和高锰酸根发生氧化还原反应，8H+ +5Fe2+ +Mno4 - ===4H2O+Mn2+ +5Fe3+ 含亚铁0.005 摩尔 1.96克物质含0.005摩尔亚铁，算出式量为392，得出化学式FeSO4.（NH4）2SO4.6H2O 阴离子是硫酸根