Question

化学问题

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，在充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中氯化铁和氯化铜的物质的量之比为多少？

Answer 1

解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉。Fe3＋与Fe反应会使溶液增重，Cu2＋与Fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。
　　设反应前Fe3＋为x mol，Cu2＋为 mol，
　　2Fe3＋十Fe 3Fe2＋ 增重
　　2　　　　　3 56
　　x 28 x
　　Cu2＋十Fe Fe2＋＋Cu 减重
　　1 1 8
　　 8
　　由28 x＝8 得x： ＝2：7
则原混合溶液中氯化铁和氯化铜的物质的量之比为2：7

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Answer 2

令物质的量比为x:y
Fe+CuCl2---->FeCl2+Cu 溶液质量减少（yCu-yFe）
Fe+2FeCl3---->3FeCl2 溶液质量增加（x/2Fe）
如果取原子量Fe=56，CU=64。
则8y=28x
x:y=2:7
（如果原子量取其他值，x:y=2(Cu-Fe):Fe）

Answer 3

2:7，反应掉的铁与被置换出来的铜质量相同，假设铜有64克，即1摩尔，则反应掉的铁也为64克，其中1摩尔即56克置换出64克铜，8克即1/7摩尔与氯化铁反应，可知氯化铁为2/7摩尔，则氯化铁：氯化铜=2:7