Question

初三化学。某化学兴趣小组利用镁带进行实验研究。取一镁带,用砂纸完全擦去其表面

某化学兴趣小组利用镁带进行实验研究。取一镁带,用砂纸完全擦去其表面的氧化物后，称量为4.8g。将其均分为两份，一份在氧气中燃烧，另一份投入足量的稀硫酸中。
求与稀硫酸反应生成的氢气约含有多少个氢分子以及这些氢气的质量

Answer 1

解：m(Mg)=2.4g
n(Mg)=2.4g/(24g/mol)=0.1mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
∴n(H2)=0.1mol
N(H2)=0.1*6.02*10^23=6.02*10^22
m(H2)=0.1mol*2g/mol=0.2g
答：产生的氢气约含有6.02*10^22个氢分子，氢气质量为0.2g

Answer 2

话说这道题 貌似和氧气没关系
设氢气物质的量为X
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
1 1
0.1mol X
X=0.1mol
质量m=2g/mol*0.1mol=0.2g (公式 m=M*n)

氢气分子 用这个公式 N=n*NA NA=6.02*10^23
N=0.1*6.02*10^23=6.02*10^22

Answer 3

俄