同周期元素从左到右最外层电子数逐渐增大,原子半径为何不增反减?
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因为电子不会占去很大的空间,而相反因为原子序数增加了,即质子数增加,质子与电子的吸引加强,使电子更加受到束缚,运动区间降低.
从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加.实验证明,钠的原子半径大于镁,这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用.因此,同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）.
从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加.实验证明,钠的原子半径大于镁,这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用.因此,同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）.
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希卓
2024-10-17 广告
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