Question

有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0ml，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干

经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀雨过量的盐酸反应，得到112mlCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。（求详细过程）

Answer 1

BaCO3——CO2
1 1
x 0.005 mol
x=0.005 mol m(碳酸钡)=1.035g 则 m(硫酸钡)=0.415g
再根据化学方程式，或者是守恒法算出碳酸钠及硫酸钠的物质的量
，最后根据c=n/V,计算出二者的物质量浓度。

（我有事，抱歉，你自己算下吧）

Answer 2

c(Na2CO3)=(112/22400)/0.01=0.5mol/L
c(Na2SO4)=[(1.46-0.005*197)/233]/0.01=0.2mol/L