Question

高一化学选择题，求正确答案和解析

1．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（ ）
A．氧化性B2＞C2＞A2
B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生反应
D．X2与B-不能发生反应、
2．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
A．Fe3+ Br- Cl-
B．Fe2+ Br- Cl-
C． Fe2+ Cl- I-
D．Fe2+ Br- Cl- I-
3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比（ ）
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5

Answer 1

1.D
2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2X-+C2=2C-+X2
由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：B2>C2>X2,同时B2>C2>A2
而还原性与之相反，所以AB可以判断咯~
关于CD：若反应发生，则：X2+2B-=2X-+B2,由此反应式可推出X2还原性大于B2是与题设矛盾的，所以不成立~
2 C
因为已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，所以反映顺序如下：
关于FeI2与Cl2:先有FeI2+Cl2=FeCl2+I2
再有2FeCl2+Cl2=2FeCl3
即现有还原性最强的先被氧化，再氧化较弱还原性的物质~
关于FeBr2与Cl2:先有：3FeBr2+Cl2=2FeBr3+FeCl2
再有： ｛（3FeBr2+Cl2=2FeBr3+FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3）｝——FeCl2+3FeBr2+2Cl2=2FeBr3+2FeCl3
所以总顺序是：1：FeI2+Cl2=FeCl2+I2
此时剩下：Fe2+ Cl- I-(可能已用完可能还有) Br- DB对
2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 同时有FeCl2+3FeBr2+2Cl2=2FeBr3+2FeCl3
此时剩下：（I-用完了才有这第二步）Fe3+ Cl- Br- Fe2+(可能有，可能用完）A对
3：2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
此时剩下：（Fe2+用完才有这一步）Fe3+ Cl- Br-(可能用完可能还有）
综上：选C
3，A
-3+1 +5 -2 +1+5-2 0 +1 -2
5N H 4 N O3＝2 H N O3＋4N2＋9H 2 O 化合价见上方
* * * *
-3 +5 +5 0
其中两个+5未变价，另外3个+5和5个-3都变成了0价，是归中反应，被氧化的有5个，被还原的有3个。所以是5：3，选A！

Answer 2

1根据 2A-+C2=2C-+A2 还原性 C2>A2
2C-+B2=2B-+C2 还原性B2>C2
总的还原性 B2>C2>A2 A不正确
氧化性A2>C2>B2
2 根据Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2
离子还原性I->Fe2+>Br->Cl-
通入一定量Cl2，I-最先被氧化，其次是Fe2+>，最后是Br-
C不合理 只要还有I-，肯定就有Br-
3 5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O
被氧化的是NH4+中为-3价的N 5个N
被还原的是NO3中为+5价的N 3个N
选A．5∶3

Answer 3

A,C,D