Question

高考化学，要求详解！！谢谢！！

铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是
A． K 闭合时，d电极反应式：
PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
B． 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C． K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D． K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
为什么K闭合后，I就是原电池，而11为电解池啊？？？？
另外，怎么从总反应式中写出阴阳两极的反应式啊，请高手详解下！！！谢谢！！

Answer 1

阳极是氧化反应，阴极是还原反应。

Answer 2

K闭合后，左侧是原电池，a极PbO2得到电子，是正极，生成PbSO4，b极Pb失去电子，是负极，也生成PbSO4。右侧是电解池，C极得到电子，是阴极，PbSO4被还原成Pb，d极是阳极，失去电子，被氧化成PbO2。反应到左右两边电动势相等时终止。
总反应是电解的过程，也就是左边的图的。正(a)极：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O;负(b)极：Pb-2e+SO42-=PbSO4

追问

为什么K闭合后，I就是原电池，而11为电解池啊？？？？

追答

原电池的电解一般是不同的，电解池的电极可以相同。一般把活泼性差异大的作原电池，小的作电解池

Answer 3

不知