Question

熔沸点高低的判断规律是什么?

Answer 1

熔沸点高低的判断规律如下：

1、原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高。

2、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。

3、分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关。

4、原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。

熔沸点的比较

一般来说，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体看情况，有的很高，有的很低。分子晶体间比较熔沸点，先判断是否含氢键，含氢键的熔沸点高，如H2O、NH3等，若无氢键，则比较范德华力（分子间作用力）。如果结构相似、相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。

Answer 2

熔点和沸点是物质的物理性质，与分子间的相互作用力有关。通常，以下规律可用于判断物质熔沸点的相对高低：

• 分子大小：分子越大，通常其分子间的相互作用力也更强，因此熔沸点较高。

• 分子形状：分子形状也会影响分子间的相互作用力。分子之间能更紧密地接触的分子形状通常会导致更强的相互作用力，从而使熔沸点升高。

• 分子极性：具有较强极性的分子通常具有更高的熔沸点，因为极性分子之间的相互作用力较强。

• 氢键形成能力：某些分子具有氢键形成能力，这会导致较强的分子间相互作用力，进而使熔沸点升高。

下图示例说明了某些物质的熔沸点趋势：



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在图中，从左到右，沿着纵轴表示物质的熔沸点，沿着横轴表示分子大小/极性。可以看到，随着分子的大小/极性增加，物质的熔沸点也增加。

需要注意的是，熔沸点受到其他因素的影响，如气压和杂质等。因此，这只是一个大致的规律，具体的熔沸点还需要结合实际情况来判断。

Answer 3

熔沸点高低的判断规律主要与分子间的相互作用力有关。分子间的相互作用力越强，分子之间的结合越紧密，需要消耗更多的能量才能使物质熔化或沸腾，因此熔沸点就越高。
以下是几种分子间相互作用力对熔沸点的影响：
1. 氢键：分子中含有氢键的物质通常具有较高的熔沸点。例如水的熔沸点较高，主要是因为水分子之间形成了氢键，增强了分子间的吸引力。
2. 范德华力：范德华力是分子间的一种弱相互作用力，通常并不会使熔沸点显著改变。但是，当分子大小相差较大时，范德华力会增强，从而使熔沸点升高。例如，固态的碘分子由于分子大小较大，范德华力相对较强，熔沸点较高。
3. 极性：分子中带有极性的官能团通常会增强分子间的相互作用力，从而使熔沸点升高。例如，极性较强的醇类化合物通常具有较高的熔沸点。
4. 分子量：分子量的大小也会影响熔沸点的高低。分子量较大的物质通常具有较高的熔沸点，因为此时分子间的相互作用力更强。例如，较高分子量的聚合物通常具有较高的熔沸点。
需要注意的是，以上规律只是一般情况下的判断规律，实际情况可能会受到多种因素的影响。还有一些其他的因素也可能会影响熔沸点的高低，例如：
5. 溶液浓度：对于液态的混合物，溶液中溶剂和溶质的浓度也会影响熔沸点的高低。一般来说，溶液浓度越高，熔沸点也越高。
6. 离子化程度：对于离子化程度较高的物质，其熔沸点通常也会比较高。这是因为离子之间的相互作用力通常比分子间的相互作用力更强。
7. 晶体结构：对于晶体物质，其结构对熔沸点的高低也有很大影响。晶体结构中的键长、键角等参数都会影响分子间的相互作用力，从而影响熔沸点的高低。
总的来说，熔沸点的高低与分子间的相互作用力有关，而相互作用力的强度则受到多种因素的影响。因此，在具体情况下，需要考虑到多种因素的综合作用，才能确定物质的熔沸点高低。

Answer 4

中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质。但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的。有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：

1.组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。

2.分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如：
分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
沸点： 30.07℃>27.9℃>9.5℃
3.分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如： C2H6 C2H4 硬脂酸 油酸
熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃

4.分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。如：
分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 C2H5Cl>CH3CH2CH3
沸 点： 78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃
另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。

Answer 5

一般来说，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体看情况，有的很高，有的很低。分子晶体间比较熔沸点，先判断是否含氢键，含氢键的熔沸点高，如H2O、NH3等，若无氢键，则比较范德华力（分子间作用力）。如果结构相似、相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。