Question

铁氰化铁检验二价铁方程式是什么?

Answer 1

方程式：3Fe2+ +2 [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓

现象：生成蓝色沉淀。

二价铁的检验方法：

1、加入K₃【Fe（CN）₆】，若产生特征蓝色沉淀则有Fe²⁺。

2、加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe²⁺。

3、加入NaOH，产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色，则有Fe²⁺。

二价铁（绿矾）一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应。

Fe²⁺ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）。

亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

检验溶液中的二价铁和三价铁。

1、取样,滴入少量稀5261的酸性KMnO4溶液。

现象4102：若高锰酸钾溶1653液褪版色,则原溶权液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色,则原溶液不含有Fe2+，（体现二价铁的还原性,必须少量稀高锰酸钾aq,若高锰酸钾浓度过高会将二价铁氧化）。

2、另外取样,滴入几滴KSCN溶液,如变血红色,则原溶液中有Fe3+,如不变血红色,则原溶液中不含Fe3+。