Question

取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水），此时烧杯内物

取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．(1)则石灰石中碳酸钙的质量为------
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?

Answer 1

取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．则石灰石中碳酸钙的质量为------
（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
解：设参与反应的CaCO3的质量为x．
生成气体的质量为：126g+22.2g-139.4g=8.8g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
∴100：44=x：8.8g
解之得：x=20g
答：石灰石中碳酸钙的质量为20g．
故答案为：20g （题目对吗？我从题库找出来的。以后问问题要题目齐全）

追问

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?

追答

(2)CaCl2%=22.2g/(20g+126g-8.8g)=16.18%

Answer 2

直接列方程式，把稀盐酸的126g代入求得碳酸钙质量，其他的就都好求了

Answer 3

题也没写完呢 ？