18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250度时，经充分反应后
排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g.计算原混合物中NaOH是质量分数（写出计算过程）...
排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g.计算原混合物中NaOH是质量分数（写出计算过程）
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解：可能发生的反应为：
2NaHCO3 =加热= Na2CO3 +CO2 ↑+H2O
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
1)假设固体全是NaOH，则剩余固体质量为18.4g；
2)假设固体全是NaHCO3 ，则剩余固体质量为11.6g；
2NaHCO3 =加热= Na2CO3 +CO2 ↑+H2O
168 106
18.4g 11.6g
3)假设固体中NaOH与NaHCO3 按照物质的量1：1混合，则剩余固体质量为15.7g。
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O
84g 40g 106g
(84g+40g)/106g =18.4g /x x=15.7g
所以混合物中NaOH与NaHCO3 的物质的量比大于1：1，最终为NaOH和Na2CO3的混合物。
NaHCO3 的质量为y。
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O
84g 18g
y (18.4-16.6)g
y=8.4g
m(NaOH)=18.4-8.4 =10(g)
NaOH的质量分数=10/18.4*100%=54.3%
2NaHCO3 =加热= Na2CO3 +CO2 ↑+H2O
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
1)假设固体全是NaOH，则剩余固体质量为18.4g；
2)假设固体全是NaHCO3 ，则剩余固体质量为11.6g；
2NaHCO3 =加热= Na2CO3 +CO2 ↑+H2O
168 106
18.4g 11.6g
3)假设固体中NaOH与NaHCO3 按照物质的量1：1混合，则剩余固体质量为15.7g。
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O
84g 40g 106g
(84g+40g)/106g =18.4g /x x=15.7g
所以混合物中NaOH与NaHCO3 的物质的量比大于1：1，最终为NaOH和Na2CO3的混合物。
NaHCO3 的质量为y。
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O
84g 18g
y (18.4-16.6)g
y=8.4g
m(NaOH)=18.4-8.4 =10(g)
NaOH的质量分数=10/18.4*100%=54.3%
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帕剌斯
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NaOH+NaHCO3---->Na2CO3+H2O ; 18.4-16.6=1.8
40----84--------106----18
1.8/18.4<18/124
所以NaOH过量.
m(NaOH)=18.4-8.4=10
NaOH%=10/18.4=54.3%
40----84--------106----18
1.8/18.4<18/124
所以NaOH过量.
m(NaOH)=18.4-8.4=10
NaOH%=10/18.4=54.3%
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给你个思路，质量差得出co2和h2o的质量，根据方程式知二者物质的量相同。再推出nahco3的物质的量和质量，就知道naoh的质量，即可算质量分数。
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然后呢？
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没有然后了
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