中和热的测定实验氢氧化钠为什么过量
这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。
为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。不宜使盐酸过量，原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol；
而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。
注意：不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准。
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中和热测定实验其目的
测定强酸强碱的稀溶液相互反应生成1mol液态水时所释放出的热量，其实验装置如图所示。小烧杯中放入一定温度一定量的盐酸，再将温度计和环形玻璃棒放入小烧杯的盐酸中，并将稍过量的一定量氢氧化钠溶液一次倒入小烧杯。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。记录相关实验数据填入Q=cmΔt公式计算出中和热。
该实验中温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。温度计放在环中间，因靠近杯壁容易被搅拌棒碰到，而且该处热量损失会更多。
参考资料来源：百度百科-中和热
这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。
H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。
注意：不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准。
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中和热的测定要点：
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。
1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3、以生成1 mol水为基准。
4、反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O)
参考资料来源：百度百科——中和热
