Question

一道高一化学题，急！！

在一支试管中充满了标准状况下的下列气体，用拇指堵住试管口，口朝下插入盛水的水槽中，是试管中气体充分溶解和反应后，若溶液全部留在试管中，所得溶液的浓度不是1/22.4mol/L的是
A. HCl B. NH3 C. NO2、O2(体积比4:1） D.NO2
要有解析，为什么

Answer 1

设该试管容积是22.4L，
对于A、B，HCl和NH3都将是1mol
HCl极易溶于水，全部溶于水，水充满试管，共22.4L
所以浓度是(1/22.4) mol/L

对于D，3 NO2 + 2 H2O = 2 HNO3 + NO，只有2/3体积被水充满，
溶质是HNO3，浓度2/3 ÷ (2/3× 22.4) = (1/22.4) mol/L

对于C，
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
这两个方程式可以合并为4NO2+O2+2H2O=4HNO3
生成物是4 mol硝酸
所以浓度是4/(5*22.4)mol/L

选择C

Answer 2

设气体体积为V，先看AB两个答案，比然溶液充满试管，且溶质仍为原气体（NH3．H2O在溶液中溶质看为NH3），则浓度为V/22.4/V=1/22.4。D用同样方法得，只是溶质变了。对于C，反应后为硝酸，物质的量为4/5V/22.4/V

追问

具体解释一下D，不是还有NO生成吗？谢谢

Answer 3

C 吧NO2和水反应生成硝酸和NO
NO与氧气反应生成NO2这样就形成一个循环