Question

求教一个天原杯化学奥数竞赛题，急！急！急！

27.现有一种铜,氧化铁和炭的粉末状混合物,为测定该混合物中氧化铁的含量,某生取15g此样品置于烧杯中,分五次加入密度为1.10g/ml的硫酸溶液.有关数据记录如下表:
加硫酸溶液的序号 加硫酸溶液的体积/ml 剩余固体的质量/g
1 30.0 10.52
2 30.0 6.04
3 30.0 2.2
4 30.0 0.6
5 30.0 0.6
已知:在溶液中铜可与硫酸铁反应:Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4 ,tx 5次加入硫酸溶液后剩余的固体中不含铜.
(1) 所用硫酸溶液溶质的质量分数
(2) 15.0g此样品中铜的质量.
(3) 样品中氧化亚铜铁的质量分数.
答案：27 （1）17.8%; （2） 3.2g; （3）74.7%

Answer 1

Cu+Fe2O3+3H2SO4===CuSO4+2FeSO4+3H2O
64....160...........3*98
15-10.52=4.48....x
x=4.48*3*98/224=58.8g
H2SO4%=58.8/30*1.1
数据有问题.

追问

和答案不一样啊，可我做第一问时和答案一样……

追答

你的数据不对
请核查一下数据

追问

数据绝对没问题，我试卷上的原题……

追答

数据弄错了：
x=5.88g
H2SO4%=5.88/30*1.1=17.8%

追问

大哥，你算错了吧……3*98*4.48/224=5.88好不好……

追答

已经更正了

追问

我问的是下面两问，但我们老师说C可将Fe2O3还原成FeO，然后就不知道怎么做了……

追答

C在溶液中不与Fe2O3反应。
第三次加入H2SO4：
质量减轻 6.04-2.2=3.84g，其中Fe2O3是4.48*160/224=3.2g，Cu是0.64g
m(Cu)=0.64 + 2*(4.48-3.2)=3.2g

追问

为什么Fe2O3是4.48*160/224=3.2g？

追答

根据第一次或第二次加入硫酸溶解的固体，按方程式的比例得出。

追问

你能能写清楚吗？还有就是把剩下几问全都列出来，我快没钱了啊！在追问就要消耗30点财富啊，我哪来那么多啊！

追答

我免费解答。你可以另外再提问呀。
(3)样品中氧化亚铜铁的质量分数？？样品里没有这个呀。