Question

高一化学问题？

本人高一，请问碱金属的金属性逐渐增强 ，氢氧化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH是这样的，而卤族元素的非金属性逐渐减弱 但是他的氢化物的酸性HF＜HCl＜HBr＜HI
谢谢啦，可以用较深层的知识来讲解，利于理解就行了

Answer 1

以下回答尽量采用高中以内知识来解答，如果有超出你的化学知识范畴，请选择性阅读。
原子与原子之间化合，其实是互相共用（或授受）电子的行为，在化学上称之为形成化学键（成键）。
由于两方（或多方）对电子对的束缚力（电负性）不同，因此形成的化学键也不同。
如果两方（或多方）对电子对的束缚力都比较强，都不撒手互不相让，则形成的化学键称之为“共价键”。这种键比较牢固，导致两个原子靠得很近，很难分开。
如果一方对电子对的束缚力较强而另一方较弱，则弱的一方很难保有该电子对，电子对完全被强势一方控制，这种化学键称之为“离子键”。这种键使得双方之间没有了羁绊，两个原子（离子）就很容易完全分离。
【注】与本题无关的第三种情况是：各个原子对电子的束缚力都弱（金属），他们外围的电子可以轻易摆脱两方（多方）的约束，变成自由电子，这种化学键称之为“金属键”。
我们将成键的两个原子之间的距离称之为“键长”。键长越大，则原子间的束缚力越小，二者分离所需的能量就越小；反之，键长越短，则原子间的束缚力越大，二者分离所需的能量就越大。这个分离两个成键原子所需的能量称之为“键能”。
高中对元素周期表有了基本的认知，在元素周期表中，同族元素越往下，原子半径越大，则成键后键长也越大，键能越小。
碱金属的氢氧化物（A-O-H）中，原子序数越大，原子半径越大，A-O键的键长就越长，就越容易分离（电离），因此，周期数越大的碱金属，其氢氧化物的碱性就越强。
卤素的氢化物（H-X）中，原子序数越大，原子半径越大，H-X键的键长就越长，就越容易分离（电离），因此，周期数越大的卤素，其氢化物的酸性就越强。

Answer 2

你要清楚酸性的定义，得是氢离子浓度。既然是氢离子的浓度就得让卤化氢电离出氢离子。而对于卤化氢来说，一但电离，就说明他不稳定。越稳定的卤化氢电离出的氢离子就少，自然酸性弱