Question

若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也

若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为？

Answer 1

首先铜丝，无明显现象，说明铜丝与盐酸不反应。
然后铁丝，现象为铁丝溶解，铁丝表面生成大量气泡，试管发热，说明铁丝能与稀盐酸反应，其活动性强于铜。
最后铝丝，现象为铝丝溶解，试管底部出现黑色粉末，试管发热，说明铝置换出了铁，活动性强于铁。
故活动性强弱为：铝>铁>铜

Answer 2

插入顺序：铜、铁、铝、
理由：铜与酸不反应
铁与酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
铝与FeCl2溶液反应置换出铁：2AI+3FeCI2 = 2AICI3 +3Fe
所以：金属活动顺序为：Cu＜ Fe ＜AI

Answer 3

先放铜：不反应，无特殊现象(证明铜的活性在H之后，H>Cu）
再放铁：能反应，有气泡产生，并且溶液由无色变成淡绿色：Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体）（证明铁的活性在H之前Fe>H）
最后放铝：能反应，溶液颜色由淡绿色变成无色：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe(铝能置换铁，说明活性Al>Fe)
所以Al>Fe>Cu

Answer 4

铜、铁、铝
先加铜，无明显现象，证明铜小于氢
再加铁，有气泡，证明氢小于铁
再加铝，置换出铁，证明铁小于铝

Answer 5

铜（不反应，比H差）
铁（反应，比H强，所以比铜强）
铝（能置换出铁，所以比铁强）
结论：铝>铁>铜

Answer 6

1.铜。因为不和盐酸反应的金属，就是它，它放进去没现象。
2.铁。3.铝。因为铁和铝都会和盐酸反应，如果先插铁的话，会和盐酸反应生成氯化亚铁，然后加铝，铝比铁活泼，所以会把铁置换出来。现象是由无色变为浅绿色，在变为无色且有固体物质生成。