1.9g的铁和15ml+3mol/l的硫酸反应生成多少g的硫酸亚铁
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1.9g的铁的物质的量为：
1.9/56≈0.034 mol
15ml 3mol/l H2SO4的物质的量为：
15 × 3 ÷ 1000=0.045mol
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
由化学方程式看出两者1:1 反应
所以
H2SO4过量，铁完全反应，全部转化为硫酸亚铁
所以
生成的硫酸亚铁0.034 mol
质量为
0.034×152 ≈5.16 克
也可以 通过化学方程式计算
设生成硫酸亚铁物质的量为xmol
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
1--------------------1
0.034----------------x
则
1 / 0.034 = 1 / x
得
x=0.034
硫酸亚铁质量为
0.034×152 ≈5.16 克
1.9/56≈0.034 mol
15ml 3mol/l H2SO4的物质的量为：
15 × 3 ÷ 1000=0.045mol
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
由化学方程式看出两者1:1 反应
所以
H2SO4过量，铁完全反应，全部转化为硫酸亚铁
所以
生成的硫酸亚铁0.034 mol
质量为
0.034×152 ≈5.16 克
也可以 通过化学方程式计算
设生成硫酸亚铁物质的量为xmol
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
1--------------------1
0.034----------------x
则
1 / 0.034 = 1 / x
得
x=0.034
硫酸亚铁质量为
0.034×152 ≈5.16 克
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万达福化工
2024-11-29 广告
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