Question

将74kgkcl溶于水中配制成物质的量浓度为0.05mol/L的kCl溶液,请问需要多少ml

Answer 1

要计算将74 kg KCl配制成物质的量浓度为0.05 mol/L的KCl溶液需要多少 mL，需要先计算出74 kg KCl中所含的KCl物质的量，即：
n(KCl) = m(KCl) / M(KCl)
其中，m(KCl)为KCl的质量，M(KCl)为KCl的摩尔质量。
KCl的摩尔质量为39.10 g/mol + 35.45 g/mol = 74.55 g/mol。
将74 kg转换为克，则有：
m(KCl) = 74 kg × 1000 g/kg = 74000 g
代入公式，得到：
n(KCl) = 74000 g / 74.55 g/mol = 991.8 mol
因为要配制的KCl溶液浓度为0.05 mol/L，所以所需的KCl溶液体积为：
V(KCl) = n(KCl) / C(KCl)
其中，C(KCl)为KCl溶液的摩尔浓度，即0.05 mol/L。
代入公式，得到：
V(KCl) = 991.8 mol / 0.05 mol/L = 19836 L
因此，需要将74 kg KCl溶解在足够的水中，配制成体积为19836 L的0.05 mol/L KCl溶液。注意，这只是计算出了所需的总体积，具体的操作需要根据实验室的实际条件和设备进行。