Question

在25℃下，将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.

(1)当溶液中离子浓度关系满足c(氨根)<c(氯离子)时,则反应情况可能为:
a.盐酸不足,氨水剩余(这个选项不明白,我认为不对啊,答案选了.我认为:此时氢离子浓度大于氢氧根(电荷守恒),如果氨水剩余,氢离子还大于氢氧根吗?)
(2)当溶液中c(氨根)=c(氯离子)是,用含a的代数式表示氨水的电离常数?(求详解)

Answer 1

(1)氨水过量，有可能显酸性。氨水剩余极少。还有的可能是恰好完全反应，或盐酸过量。
（2）NH3.H2O=NH4++OH-
因为：c(氨根)=c(氯离子)=0.05mol/L c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L
电离常数=c(OH-)*c(氨根)/a=5*10^-9/a

追问

那个,答案是10^-8/(a-0.1).还有,氨水还要考虑水解?一般不是盐类才考虑吗?如果考虑水解,氨水电离程度要大于水解吧,那不氢氧根还是得大于氢离子啊?

追答

应该是5*10^-9/（a-0.05） 答案没有把等体积混合，体积变为2倍，c(Cl-)变为原来一半算进去了。

追问

氨水还要考虑水解?一般不是盐类才考虑吗?如果考虑水解,氨水电离程度要大于水解吧,那不氢氧根还是得大于氢离子啊?

追答

氨水与盐酸完全中和后，显酸性。如果再加1滴氨水，你说会怎么样？

追问

哦,对对对,明白了.谢拉!