高锰酸钾标准溶液测定过氧化氢含量时应注意哪些测定条件
高锰酸钾标准溶液测定过氧化氢含量时应注意哪些测定条件
过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
首先，如果是买来的瓶装双氧水应进行稀释，因为双氧水不够稳定，若浓度较高，自身就可缓慢分解，稀释后浓度较低，可抑制其自身的分解。
其次，这个反应不需加热（加热会导致过氧化氢分解），常温即可滴定，滴定时锥形瓶中需加入足量的3mol/L的硫酸(H+参与反应)。2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
最重要的是，第一滴高锰酸钾滴入锥形瓶后，溶液需要一段时间才能褪色，在褪色前不能着急滴第二滴，一定得等褪色后再滴加第二滴高锰酸钾标液，也要等褪色后再滴加第三滴，当然随着Mn2+的增加，反应速率会越来越快。
终点判断：近终点时，滴入半滴高锰酸钾，变为浅浅的粉色，半分钟不退色，反应即为终点，此后颜色退去也不能不加高锰酸钾了，因为高锰酸钾不够稳定，空气中若有还原性物质，甚至灰尘都会导致其分解，而使颜色消失。
读数时也要注意，要看滴定管液面的最高处，因为是有色溶液。
用高锰酸钾法测定过氧化氢含量时，能否用醋酸控制溶液酸度
一般情况下高锰酸钾不与盐酸合用,因为高锰酸钾是氧化剂,而盐酸是还原剂,容易发生氧化还原反应产生氯气,影响实验结果的准确度.肯定不可以使用硝酸和醋酸,因为硝酸是氧化剂,会把高锰酸钾和过氧化氢反应产生的锰离子氧化,而醋酸是还原剂,还是有机物,肯定会被高锰酸钾氧化.
标定高锰酸钾标准溶液应注意哪些滴定条件
首先,如果是买来的瓶装双氧水应进行稀释,因为双氧水不够稳定,若浓度较高,自身就可缓慢分解,稀释后浓度较低,可抑制其自身的分解. 其次,这个反应不需加热（加热会导致过氧化氢分解）,常温即可滴定,滴定时锥形瓶中需加入足量的3mol/L的硫酸(H+参与反应).2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 最重要的是,第一滴高锰酸钾滴入锥形瓶后,溶液需要一段时间才能褪色,在褪色前不能着急滴第二滴,一定得等褪色后再滴加第二滴高锰酸钾标液,也要等褪色后再滴加第三滴,当然随着Mn2+的增加,反应速率会越来越快. 终点判断：近终点时,滴入半滴高锰酸钾,变为浅浅的粉色,半分钟不退色,反应即为终点,此后颜色退去也不能不加高锰酸钾了,因为高锰酸钾不够稳定,空气中若有还原性物质,甚至灰尘都会导致其分解,而使颜色消失. 读数时也要注意,要看滴定管液面的最高处,因为是有色溶液.yizj0522014-10-06
配置高锰酸钾标准溶液和测定过氧化氢时，为什么必须在硫酸介质中进行
因为过氧化氢是氧化性 物质,如果周围有还原性 物质则会消耗过氧化氢造成误差,而硫酸同样是强氧化性 物质,可以避免出现这样的误差.
高锰酸钾法测定过氧化氢的原理是什么？测定过程中应注意哪些问题
H2O2在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：
5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2
滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
用高锰酸钾测定过氧化氢的含量时，溶液颜色未变红是什么原因
一般是酸性的高锰酸钾反应的,酸化用的是H2SO4不会要我们写中性和碱性时候的氧化方程式酸性的是2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O至于红色的颜色，是过量高锰酸钾的颜色。如果双氧水过量，就没有红色了。
用高锰酸钾法测定过氧化氢含量时，能否在加热条件下滴定？为什么？
不能，因为过氧化氢在加热条件下会自己分解成水和氧气。
也就不能确定高锰酸钾氧化了多少过氧化氢了。
希望对你有帮助，有疑问请追问O(∩_∩)O哈哈~
过氧化氢受热易分解，会导致测定结果比实际量偏小。
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量为什么一定加硫酸
第一滴高锰酸钾滴入锥形瓶后,溶液需要一段时间才能褪色,在褪色前不能着急滴第二滴,一定得等褪色后再滴加第二滴高锰酸钾标液,也要等褪色后再滴加第三滴,当然随着Mn2+的增加,反应速率会越来越快.
高锰酸钾+酒精+过氧化氢=？
KMnO4+C2H5OH+H2O2→K2CO3+MnO2↓+H2O+O2↑(未配平)
