检验未知溶液是否含有SO4 2-离子,你认为适合的方法是
A.先加氯化钡溶液再加稀盐酸B.先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。C.加入BaCl2和盐酸的混合溶液。D.加入Ba(NO3)2溶液。我想问，为什么会有碳酸钡的出现？...
A.先加氯化钡溶液再加稀盐酸
B.先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
C.加入BaCl2和盐酸的混合溶液。
D.加入Ba(NO3)2溶液。
我想问，为什么会有碳酸钡的出现？ 展开
B.先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
C.加入BaCl2和盐酸的混合溶液。
D.加入Ba(NO3)2溶液。
我想问，为什么会有碳酸钡的出现？ 展开
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看到SO4离子，马上就要想到BaSO4，但是，还要马上想到AgCl，两者在某种情况下性质很相似，都是白色沉淀，同样不溶于强酸。同时，Ag2SO4也是白色沉淀，因此还要排除Ag离子对SO4离子的干扰。所以，先加入Cl离子，检验是否有Ag离子。同时，含Cl离子的溶液应该是不会再引起沉淀的溶液，比如稀盐酸，NaCl溶液等。然后加入Ba离子溶液。因此，选择B。
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万达福化工
2024-11-29 广告
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碳酸钡、硫酸钡都不溶于水.检验硫酸根的存在时可能有碳酸根干扰.所以选B.A与C区别不大.D更不用说~
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请问，碳酸根是怎么出来的？
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SO4 2 是神马东东？据我推测应该选择B 先酸化
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选B，未知溶液，可能含有碳酸根
追问
不明白的就是为什么可能含有碳酸根。
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因为是未知溶液，谁也不知到含有啥
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