Question

高一化学题

1.向饱和的碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，结果有晶体析出，对析出的晶体的原因分析不正确的是（ ）
A.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
B.溶液中溶剂减少了
C.溶质质量增加了
D.反应过程放热
2.向100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）
A.3.45g B.2.3g C.1.15g D.无法计算
3.要从含Al3+,Fe3+,Ba2+,Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+,Ba2+,Ag+，加入试剂的顺序正确的是（ ）
A.盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液
B.氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸
C.盐酸、稀硫酸、氨水
D.盐酸、氨水、稀硫酸
4.将铁粉投入到盛有Cu2+,Ag+,Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是___,若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的的金属离子是___,若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的其他金属离子是____.

Answer 1

C
B
A
Cu2+ Ag+ Fe3+；Fe2+；Ag+ Fe3+

追问

可以解释一下1.3.4题吗？

追答

1 有溶质析出，所以溶液中溶质减少了，不是增加；
3 分别沉淀就是逐一沉淀，一次只能沉淀一个；需要注意：Ag2SO4也是难溶的；
4 Fe与这三个离子都要发生反应；先后顺序是：Ag+ Fe3+ Cu2+

Answer 2

1 选A，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
随着反应进行等物质的量的Na2CO3生成等物质的量的NaHCO3
然而相同的溶剂可以恰好溶解Na2CO3，再要溶解等量的NaHCO3就不能了
因此会有部分NaHCO3析出
所以确定选A不是D
2 B 100ml0.25mol/LACL3含有0.025mol铝离子,会生成0.025molNaAlO2,要0.025mol钠
100ml0.25mol/LACL3含有0.075mol氯离子,会生成0.075molNaCl,要0.075molNa
故共要钠:0.025+0.075===0.1mol
即0.1*23===2.3克
3 A
4 Cu2+、Ag+、Fe3+；Fe2+；Ag+、Fe3+
Fe与这三个离子都反应，Fe剩余，离子自然完全反应。
没有铁粉剩余。那么Fe就反应。反应以后不管与那个离子反应，都生成Fe2+。
Ag+、Fe3+氧化性都比Cu2+强。氧化性强的先与Fe反应。Cu2+最后反应，Cu2+没有了，自然Ag+、Fe3+没有了。

Answer 3

只要答案吧。
1. C
2. 0.1mol， 选B，2.3g.
3. A
4.这个就是金属置换反应了。

Answer 4

C
B
C
Cu2+,Ag+,Fe3;Fe2+;Fe3+,Ag+,

Answer 5

C
B
A
Cu2+ Ag+ Fe3+；Fe2+；Ag+ Fe3+

Answer 6

1、D 2、B 3、A 4、Cu2+，Ag+，Fe3+ Fe2+ Ag+，Fe3+